A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

【题目】已知酸性：>H2CO3>>HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是

A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

A.Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y

C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高

D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键

【题目】有关①100mL 0.1 mol/L、②100mL 0.1 mol/L两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:D.②溶液中:

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：________________________________________________________，

检验D中阴离子所用试剂为：________________________________________________________。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：______________________，________________________。

A. 化学能转变为电能

B. 盐桥中K+向X极移动

C. 电子由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大

【题目】下列关于水解的说法错误的是( )

A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动

B.浓度为和的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者

C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小

D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸

【题目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A. 3B. 4C. 5D. 6

(1) 图中C在元素周期表中的位置是________。

(2) D的电子式为________。

(3) X的化学式为________。

(4) E→F的化学方程式为________。

【题目】在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

A. c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

B. 一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成

C. 其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D. v正（N2）═2 v逆（NH3）