A.C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1

B.CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036kJ·mol－1

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收

（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。

（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。

（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。

（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。

（1）A的化学名称是___。

（2）B的结构简式是___。

（3）①～⑥中属于取代反应的有___(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为___。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有__种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为___(任写一种)。

【题目】物质A由三种元素组成。M是单质，空气的主要成分之一。B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为。C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。I是一种建筑用的黏合剂。各物质之间的转化关系如图：

请回答：

中所含元素是_____________填元素名称。

与M反应的化学方程式为_______________________________________。

写出的离子方程式___________________________________________。

请设计实验方案证明E可能的成分___________________________________________。

已知：H2SO4＋Cr=CrSO4＋H2↑

（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是_____________。

（2）加入（NH4）2SO4的目的是__________________。

（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是__________________。

（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过_____提高其纯度。

（1）某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强，设计了如下几种方案，其中合理的有___（填序号）。

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生

E.常温下，将铁片和铜片分别置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

（2）请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求：该实验方案的原理不同于（1）中任何一个方案。

①画出实验装置图并注明所需药品___。

②写出实验过程中的主要现象：___。

A. A B. B C. C D. D

（1）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式 _________________________________________。

（2）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：

请回答下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)

c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K为_________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1时，则该反应的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。

（3）在容积为2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图。

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②图示的温度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

③H2O2沸点150℃

（1）冰水浴冷却的目的是___。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。

（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（4）NaClO2纯度测定：

①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）