回答下列问题：

（1）化学镀与电镀比较，优点之一是_________。

（2）镀件表面用热碱液清洗的作用是_________，镀件表面粗化的目的是增强亲水性及_________。

（3）镀件浸入AgNO3溶液后，镀件表面吸附的SnCl2将AgNO3还原生成有催化活性的金属银，反应的化学方程式是_________。

（4）镀镍时，镀液中的Ni2+与H2PO2-在催化表面上反应沉积镍，同时生成中强酸H3PO3及与金属镍物质的量相等的氢气，该反应的离子方程式是_________。

（5）化学镀某种金属时，反应时间与镀层厚度的实验数据记录如下表所示：

由此推断，镀层厚度y与反应时间t的关系式为_________；欲使镀层厚度为6anm，需要的反应时间为_________。

（6）化学镀镍废液中含有Ni2+等污染物，需转化为沉淀除去。已知25℃，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。若加入碱后使废液的pH=10，则处理后的废液中镍元素的含量为_________mg·L-1。

A.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、

B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、、

C.加入铁粉放出氢气的溶液：、Fe3＋、ClO－、

D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、、S2－、Cl－

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

(1)该实验中A部分的装置是 _________________________________ （填序号）。

(2)B中的实验现象为 _____________________________。

(3)用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因： _____________________________。请你帮助他们设计一个实验，证明C中的亚硫酸钠已被氧化： _____________________________（简述实验步骤）。

(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明装置中盛放的物质__________。

【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐仅含四种元素的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取在惰性气流中加热至完全分解，得到固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________，写出气体甲的电子式 __________。

(2)的化学式是__________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为__________．

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________用化学反应方程式表示。

A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性

D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）

请回答：

（1）X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________。

（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为________________。

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。

A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3

③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：________________________________________________。

（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为________________。

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红，乙为空气中含量最大的气体，写出反应Ⅲ的化学方程式：________________________________。

(2)常温下的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________。

(3)若乙为淡黄色非金属单质，则反应Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________，甲与含的溶液充分反应后溶液呈碱性，溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________。

(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液，原因是______________________________。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。

(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的___（选填字母代号）。

A.Cl2 B.浓HNO3 C.KMnO4 D.H2O2

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤_____（选填①、②、③、⑤）。

（3）写出步骤④后产生滤渣3的化学式______。

（4）与Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。写出将Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原电池的负极电极反应式：______________________。

Ⅱ、BaS溶液的制备：

有关数据：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：______。

Ⅲ、制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。