【题目】用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响。结果如表所示（的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是 ( )

A.实验ⅱ与实验ⅰ对比，其他条件不变，增加c(H＋)有利于的去除

B.实验ⅲ与实验ⅱ对比，其他条件不变，增加c(Fe3＋)有利于的去除

C.实验ⅲ中Fe3＋循环利用提高了的去除率

D.若实验iV中去除0.0l mol ，电路中共转移0.06 mol电子

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【题目】一定条件下，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是 ( )

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

C.由图乙信息，10 min内该反应的平均速度v(H2) = 0. 09 mol·L－l·min－l

D.图丙中温度T1 < T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

已知：沉淀FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸

6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是_____；溶解时加几滴稀硫酸的目的是______。

（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式_______________；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是_______________________________。

（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液，并用 40 ℃ 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是_______。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是______________。

（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是_______（填选项字母）。

A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液

（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是________，所用的主要玻璃仪器有__________（任写两种）等。

已知：乙酸酐的结构简式为。

请回答下列问题：

(1)B的分子式为______________，反应①的反应类型为________________

(2)C所含官能团的名称为__________________________________________。

(3)反应⑤的化学方程式为_________________，该反应的反应类型是_________________。

(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、______________。

Ⅰ.苯环上只有三个取代基

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰

Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。（合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3）

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。

(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。

(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________

(4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。

（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

(5)已知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.A为电源的正极

B.溶液中H＋从阳极向阴极迁移，阴极区电解质溶液的pH保持不变

C.Ag-Pt电极的电极反应式为＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧溶液质量减少18 g

(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、等二次污染物。

①基态N原子的电子排布式___________；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________

②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。

a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力　

②NH4NO3中阴离子的空间构型为________，阳离子的中心原子轨道采用________杂化。

(3)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___________，该晶体的密度为__________________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)

(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_________________________(任写一种)。

(3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

(4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。

A．和互为同位素B．和属于同种核素

C．和的化学性质不同D．和是同种物质

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）

②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性气体 B．提高温度

C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度

③下列说法正确的是_________。

A．平衡常数大小：KN>KM

B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1

C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%

D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；