A.0.1mol H2和0.1mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA

C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4＋数目为2NA

D.常温下，将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

A.曲线Ⅱ代表HAsO的分布分数

B.该砷酸溶液：Ka2/Ka3=104.6

C.等物质的量浓度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等体积混合后所得溶液：pH>7

D.0.1mol/L的Na2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

A. 浓硫酸能加快酯化反应速率 B. 不断蒸出酯，会降低其产率

C. 装置b比装置a原料损失的少 D. 可用分液的方法分离出乙酸乙酯

【题目】在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应： △H1= -208.8kJ· mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )

A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态

B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态

C.在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动

D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大

A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中

B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

A.B.或C.D.

A. 咖啡酸的分子式为C9H8O4

B. 咖啡酸可发生加聚反应，并且所得聚合分子中含有3种官能团

C. 1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D. 1 mol CPAE与足量H2反应，最多消耗7 mol H2

A.锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2

A.1：1：1B.4：4：5C.5：5：4D.15：10：12