(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

【题目】(I)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂。

(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________

(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：_______________。

(II)(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架，没有画出氢原子)按下列要求，回答问题：

①用系统命名法命名________。

②M的一氯代物有________种。

③M是由某烯烃加成生成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

（1）单质X的化学式是___________。

（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：_____________________________________________________________________。

（3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。

① 提出合理假设

假设1：添加了CuO

假设2：添加了FeO

② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体___升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl 35.5 H 1）。

【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

【题目】在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积增大至2V后，下列说法不正确的是（ ）

A.容器内气体颜色变深B.容器内N2O4分子数减小

C.混合气体的平均相对分子质量增大D.NO2的物质的量分数增大

I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。

（1）固体MnO2和二氧化硫气体反应生成MnSO4固体的热化学方程式为_____。

Ⅱ.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO4是一种常用消毒剂。

（3）KMnO4消毒机理与下列物质相似的是____（填序号）。

A.消毒酒精（75%） B. 双氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2

（4）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液滴定。

①配制500ml0.1000mol/L标准Na2SO3溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___。

②取KMnO4粗产品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸进行酸化，将所得溶液用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积。重复步骤②、③，三次平行实验数据如表：

（已知：S2O32-被MnO4-氧化为SO42- ）

计算该KMnO4产品的纯度为___。（保留三位有效数字）

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列说法正确的是

A.H2（g）的燃烧热为571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

A.可用明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

B.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中不变

C.氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

D.可用澄清的石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

【题目】温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是（ ）

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10s内，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时剩余SO2的物质的量为3.5mol