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【题目】Fe3O4是一种黑色粉末,又称磁性氧化铁,它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下:
Ⅰ.提出假设: 假设1.黑色粉末是CuO;假设2.黑色粉末是Fe3O4;
假设3.黑色粉未是CuO和Fe3O4的混合物
Ⅱ.设计探究实验:
方案一:取少量粉末加入足量稀硝酸,若假设2或假设3成立则实验现象是___________,相关反应的离子方程式为__________________________________。
方案二: 查阅资料: Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若产生___________现象,则假设2成立;若产生___________现象,则假设3成立。
方案三:
学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:
(1)下列实验步骤的先后顺序是___________(填序号)。
①打开止水夹;②关闭止水夹;③点燃C处的酒精喷灯;
④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。
在点燃C处酒精喷灯前要进行的必要操作是__________________________。
(2)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为4.7克,实验后称得装置C中固体的质量3.6克则假设___________(填“1”“2”或“3”) 正确。
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【题目】下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%,其余为氧,质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一:核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量,如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰,其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰,其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子的红外光谱如图所示。
已知:A分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题:
(1)A的分子式:________。
(2)A的结构简式:__________________(任写一种)。
(3)A的芳香类同分异构体有多种,请按要求写出其结构简式。
①分子中不含甲基的芳香酸:_____________________;
②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛:________________(任写一种)。
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【题目】为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:
序号 | 35mL试剂 | 固体 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 盐酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 盐酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的结论正确的是( )
A.固体与盐酸的反应是吸热反应
B.固体与盐酸的反应是放热反应
C.20.0℃时,含3.2g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
D.20.0℃时,含2.5g的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
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【题目】以玉米为原料进行综合利用,可以提高经济效益,减少对环境的污染。如图所示为用玉米作原料制取各物质的转化过程。
已知:
Ⅰ.G是具有果香气味的液体;D是重要的化工原料,并且可以代替汽油作汽车燃料。
Ⅱ.。
(1)A的名称为________,B的分子式为________,F的结构简式为________,G的结构简式为________。
(2)下列关于B的说法正确的是________(填序号)。
a.1molB能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
b.欲检验A生成的B是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热
c.B不能发生酯化反应
d.蔗糖的水解产物之一为B
(3)由C→B的能量转化过程中,能量的转化形式为________能转化为________能。
(4)D→E的化学方程式为________________。
(5)写出足量的F与甘油、浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式:________________,反应类型为________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件
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【题目】某课外学习小组在学习了Na2O2与CO2的反应后,认为Na2O2与SO2应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去,装置的气密性良好进行实验,探究Na2O2与SO2反应的产物,请按要求回答下列问题。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式:_________
⑵装置D的作用:除了可以防止空气中的CO2、水蒸气等进入C中与Na2O2反应,还可以__________。
⑶在通入足量的SO2与Na2O2充分反应后,他们对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3;
假设2:_________;
假设3:既有Na2SO3,又有Na2SO4。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分(Na2O2已反应完全),甲同学设计了如下实验:
甲同学由此得出结论:产物是Na2SO4,该方案是否合理__________填“是”或“否”,理由是_______。
b、若假设2成立,写出SO2与Na2O2反应的化学方程式:_________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解。 | 固体全部溶解 |
②向上试管中加入过量的稀盐酸,将生成的气体通入少量酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色 |
③向步骤②反应后的试管中,加入适量的BaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 |
步骤②中将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液中,发生反应的离子方程式为: ________,通过上述实验现象确定假设__________成立。(选填1、2或3)。
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【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始2分钟内平均反应速率最大
B.反应4分钟后平均反应速率最小
C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
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【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶,已知它们盛装的是有机液体,可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。已知:。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热 | 只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味 |
(1)试写出下列标号代表的液体名称:
A________,B________,C________,D________,E________,F________,G________。
(2)写出在F中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热的化学方程式:________________。
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【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下
下列说法不正确的是( )。
A.C12H22O11属于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水检验淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分离乙醇和水
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