A.图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B.图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

C.用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D.用装置④可进行铁片镀锌

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a、c两点的反应速率：a＞c

B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C. b、c两点的转化率：b＞c

D. 由b点到a点，可以用加热的方法

【题目】常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

A.前者大 后者大

C.二者相等 无法判断

从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：__________。

(1)在试管中加入淀粉和20%的溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。

②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。

(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。

A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧

A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

（4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而直接排放会对环境造成危害。

I.已知：重晶石高温缎烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

已知：

则： _____________；

的尾气处理通常有以下几种方法：

(1)活性炭还原法 反应原理：恒温恒容时反应进行到不同时间测得各物质的浓度如上图：

反应速率表示为_________________；

时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________________________；

时，平衡常数_____________。

(2)亚硫酸钠吸收法

溶液吸收的离子方程式为____________

常温下，当吸收至时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______填序号

水电离出

(3)电化学处理法

如下图所示，Ⅰ电极的反应式为___________________；

当电路中转移时较浓尚未排出，交换膜左侧溶液中增加_______mol离子．

下列说法正确的是

A. 上图中的能量转化方式只有2种

B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀； ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是

A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的离子只有：Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

【答案】C

【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02mol NH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体为氧化铁，则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol； ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n(-)=2 n（SO42-）+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-，一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B. 原溶液中含有的离子只有：NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C. 原溶液中c(NO3-)＝0.2 mol·L-1，c(Fe3+)=0.2 mol·L-1，选项C正确；D. 在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。答案选C。

【题型】单选题
【结束】
8

（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。

①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。

②1 molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。

(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为

①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

②25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________ .

（3）已知：①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） △H= -189.2kJmol-1

则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.