【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

（1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

（2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

回答下列问題：

(1)阿司匹林的分子式为 ______ ，分子中所含官能团为 ______ 、 ______ ；水杨酸的系统命名为 ______。

(2)水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于 ______ ，反应过程中控制温度在，若温度过高易发生期反应，可能生成的副产物中属于脂的为 ______ 写出两种物质的结构简式，毎个分子中只有两个环。

(3)生成B的反应方程式为 ______ ，阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

(4)水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有 ______ 种。

①能发生银镜反应②三氯化铁溶液呈紫色。

(5)苯酚也有多种同分异构体，写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式 ____。

A.标况下11.2LHCl气体溶于0.5L水中，所得溶液中含Cl－ 数目为NA

B.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

C.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA

D.在电解精炼铜过程中转移了NA 个电子，阳极溶解了32g铜

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。

（1）“还原酸浸”过程中钴酸锂反应的离子方程式________________________________________；温度通常控制在40℃以下的原因是_______________________________________________。

（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________________，______________________。

（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式______________________________。

（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n（C2O42－）：N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________________________________________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_________________________________________________________。

（2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值__________填“偏大”“偏小”或“无影响”。

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。

设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则____________________；____________________。已知溶液密度均为

原因是_____________________________________________________________。

①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。

②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。

(1)0.1mol该烃A能与 _____g溴发生加成反应;加成产物需 _____mol溴蒸气完全取代;

(2)B中官能团的名称是_____, B可通过加入强氧化剂为_______(任填一种)一步直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料,写出E的结构简式______;合成E的反应类型______;

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________;

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________;

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。

(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_____种结构。

【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，医学上曾用类似G与新制氢氧化铜悬浊液的反应检验糖尿病；E是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示部分反应条件和产物已略去。

请回答下列问题：

(1)的结构简式为______

(2)写出下列反应的反应类型：______，______

(3)写出E生成F的反应的离子方程式______

(4)下列说法正确的是______

A. 有机物B、C和D都可以与金属钠反应

B. 用新制的氢氧化铜悬浊液可以鉴别B、C、D

C. E的同分异构体中与E具有相同官能团的有三种(不包括E)

D. G是高分子化合物

【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

A.可与NaOH和发生反应

B.可以用有机溶剂萃取

C.1mol该有机物可以与发生反应

D.该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面