【题目】已知反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

A. 达到平衡后，B的转化率为50%

B. 增大压强，正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B. 如果升高温度，C的体积分数增大

C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零

C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式___。

（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物(草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去)。

①装置的连接顺序为：___、___DEDE___、___。

②A装置的作用是___，检验产物中有CO的实验现象是___。

③写出整套装置存在不合理之处___。

（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是___。

a.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

b.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pH

c.等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的能力强

d.pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小

e.将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（4）已知：NH3·H2ONH4++OH-，Kb=1.85×10-5

H2C2O4H++HC2O4-，Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H++C2O42-，Ka2=5.4×10-5

则(NH4)2C2O4溶液的pH___7(填“>”或“<”或“=”)。

（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液。

①确定过程中发生反成的离子方程式为___；

②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___。

③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为___。

A.Fe3O4 中 Fe 元素的化合价为+2、+3

B.过程Ⅰ中每消耗 58 g Fe3O4 转移 1 mol 电子

C.过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO+H2OFe3O4+H2↑

D.该过程总反应为 2H2O═2H2↑+O2↑

【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成、、等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

(1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。

(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)

(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数KC＝__________。

②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。

③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p1与p2的大小关系是__________。

(4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

(5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。

【题目】常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：

D.滴定过程中可能出现：

(一)硫化物(FexSy)的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

请回答：

⑴仪器a的作用为______________________。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(7)所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

A.滴定终点a可选择酚酞作指示剂

B.c点溶液中c(Na＋)>3c()＋2c()＋c()

C.b点溶液中c()>c()>c()

D.a、b、c三点中水的电离程度最小的是c

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。

(2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解过程中，通入SO2的目的为_____。

(4)加NaOH调pH的目的是_____。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。

(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。