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【题目】常温下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”),理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a,则a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”),用离子方程式表示其原因_____________________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:____________________。

(4)K点对应的溶液中,c(M+) +c(MOH)__________2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此时溶液的 pH = 10,则 c(MOH) +c(OH-=_____________mol· L-1

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【题目】ABC是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物,每种物质所含元素种类均不超过三种,甲是单质,有机物D也是生活中常见的物质,在一定条件下可发生如下反应:。它们之间有如图所示的转化关系:

1)在化合物ABCD中所含元素种类完全相同的是________(填序号,下同)和________

2)在常温下,AB通过________转化为C。该过程中________能转化为________能。

3)写出由C生成D的化学方程式:________________

4)目前化合物B在大气中的含量呈上升趋势,其对环境造成的影响是________________

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【题目】实验室以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O},其流程如下:

V2O5VOCl2溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体

(1)“还原过程中的还原剂是____________(填化学式)

(2)已知VO2+能被O2氧化,转化可在如图装置中进行。

仪器M的名称是___________,实验开始前的操作是_________

装置B的作用是__________________

得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用无水乙醇洗涤的目的是_______________

称量mg产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O),消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______________(偏高偏低无影响”),产品中钒的质量分数为_________(VO2+的量进行计算,列出计算式)

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【题目】成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等,某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在,请你参与并协助他们完成相关实验。

1)用小试管取少量的苹果汁,加入_______(填名称),溶液变蓝,则证明苹果中含有淀粉。

2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程图,试回答下列问题:

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物,在有些饮料中含有B

①写出化学方程式,并注明反应类型。

B与醋酸反应:____________________________,属于______________反应。

B→C____________________________,属于____________________________反应。

②可用于检验A的试剂是____________________________

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【题目】新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

(1)基态Ti原子的电子排布式为____;同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式:__CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示),CH3NH3+中含有的化学键类型有____

②光敏钙钛矿的化学式为________;每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____ gcm-3(用含MaNA的代数式表示)。

(3)石墨炔的结构如图3所示,其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ 36 g石墨炔中含有σ键的数目为____

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【题目】合理利用和转化NO2SO2CONO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染。已知:

1 mol CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的反应热为________

(2)已知的反应历程分两步:

(快);

(慢);

一定温度下,反应达到平衡状态,该反应的平衡常数的表达式K=____(用表示),反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“>”“<”“=”)。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,恒温(T℃)时,各物质的浓度随时间的变化如下表:

T℃时,该反应的平衡常数的计算式为______

②在31 min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,40 min50 min时各物质的浓度如上表所示,则改变的条件是____

③在51 min时,保持温度和容器体积不变再充人NON2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v____v(填“>”“<”“=”)。

(4)反应N2O4(g) 2NO2(g) H>0,在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:,其中k1k2是与温度有关的常数,相应的速率与N2O4NO2的分压关系如图所示。

T℃时,图中MN点能表示该反应达到平衡状态,理由是___________ 。改变温度,v(NO2)会由M点变为ABCv(N2O4)会由N点变为DEF,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_______(填字母)。

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【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体。若As2S3SnCl2正好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比为_______

2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。

3As2S3HNO3有如下反应:As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填正极负极)附近逸出。

4)若反应产物NO211.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定

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【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHBHBHB2。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显________(酸性”“中性碱性”),理由是____________________(用离子方程式表示)

(2)0.1mol·L1Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)

Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1mol·L1

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

(3)已知0.1mol·L1NaHB溶液的pH2,0.1mol·L1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________

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【题目】亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

B. pH在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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【题目】我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

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同步练习册答案