（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

（1） A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

（2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。

A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

B. 铜电极上发生氧化反应

C. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

（1）某同学根据已学知识，推断Mg基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______区，Fe2＋价电子排布式为_____________。

（3）MgCO3的分解温度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为___________

（6）下列有关说法不正确的是____。

A．热稳定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子间存在氢键，而PH3分子间存在范德华力

B．SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C．熔、沸点: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共价键键能逐渐增大

D．熔点: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

（7）晶体Cu的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。（用含π，a、的式子表示，不必化简）

I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解后缓慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。

III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。

请回答下列问题：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为___。

（2）下列说法中正确的是___。

A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液

B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO

D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥

（3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。

（4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：

该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成：

I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。

②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。

③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。

A.AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+C1-

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、AlO、C1-

B.0.1mol·L-1苯酚溶液：K+、Na+、CO、OH-

C.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液：H+、Mg2+、NO、CI-

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、NH、SO、CH3COO-

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率为_____。

A.用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃

B.用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO4酸性溶液

C.用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br2的挥发

D.用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br2和未反应的乙烯气体

利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）

A.中子数为20的钾原子：K

B.K+的结构示意图：

C.CO2的电子式：

D.C2H2的结构式：H—CC—H

【2】有关该反应的下列说法正确的是（ ）

A.化学能转变为电能

B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+

C.电解过程中溶液pH不断减小

D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK