①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：

⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

【题目】已知反应：①101kPa时，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.①是碳的燃烧热的热化学方程式

B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

A．Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol

B．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL

C．放出H2的体积（标准状况）为112mL

D．得到不溶固体的质量为6.72g

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中增大

C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D. 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料

C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广

A.a 为电源的正极

B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C.Fe电极的电极反应是4OH-- 4e－=2H2O＋O2↑

D.电解饱和食盐水的总反应是：

A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色

C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，反应只向正方向进行B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化