A. 青蒿素的分子式是

B. 青蒿素所有碳原子均在同一平面上

C. 青蒿素在碱性条件下不能稳定存在

D. 青蒿素可以发生氧化反应

【题目】常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.在溶液中，各离子浓度大小关系为

己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2）pKa=-lgKa

A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B. a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa=5

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示 或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A.直线I中X表示的是

B.直线I、Ⅱ的斜率均为1

C.0.1mol/ L NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)> c(H2C2O4)

D.已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性

a． 锶能与冷水剧烈反应

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上

【题目】25C时，水的电离平衡：H2O H++OH-H>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变

【题目】25℃时，向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL

C. M点时，溶液中的水不发生电离

D. 加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

【题目】已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如图转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

（1）写出物质结构简式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①A→C___；

②E→D___。

【题目】常温时，的和的两种碱溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示表示溶液的体积，。下列说法不正确的是

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至，消耗盐酸体积：

C.当两溶液均稀释至时，溶液中水的电离程度：

D.浓度相同的和的混合溶液中离子浓度大小关系：

请回答下列问题：

(1)元素X的名称是_______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊中含有的化学键为________（选填序号）。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键