A.图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B.图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量

C.图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化

D.图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是

A.x＝1

B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4

C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D.甲和乙的平衡转化率相等

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B.第二电离能：c＞d

C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键

【题目】对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的反应，下列装置示意图中的实验不能达到目的是（ ）

A.研究压强对反应的影响(p2>p1)

B.研究温度对反应的影响

C.研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响

D.体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个

（2）Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应的化学方程式是___，该反应是 ___（填“吸热”或“放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合___（填“图1”或“图2”）。

（3）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为25℃）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是___。

A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D. 含1mol H3BO3晶体中有3mol氢键

A.牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法

B.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同

C.镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破损前更耐腐蚀

D.将变黑后的银器（表面被氧化为Ag2S）放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl

【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的离子方程式_________

A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA

D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同