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【题目】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【题目】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量,乙中碱过量
C. 甲中酸过量,乙中铝过量 D. 甲中酸过量,乙中碱过量
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【题目】(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。
①该电池放电时正极产生红褐色物质,写出正极的电极反应式为_________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有____________。
(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,电池正极的电极反应式是_____,A是________。
(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2-的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为____________。
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲 乙
A.平衡时体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
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【题目】一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)=0.4 mol·L1·s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
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【题目】氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。下列说法正确的是( )
A.制H2时,开关连接K2
B.产生H2的电极3反应式是NiOOH+ e- + H2O = Ni(OH)2 +OH-
C.电极1与电极2产生的气体的物质的量比为1:2
D.电极3在开关连接K1, K2时分别发生了氧化反应和还原反应
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率减小
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【题目】NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g) ΔH,该反应过程经历如下两步:
反应Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)=RhN(s)+CO2(g) ΔH1=-33.44 kJ·mol-1;
反应Ⅱ:RhN(s)+NO(g)=Rh(s)+N2O ΔH2=-319.35 kJ·mol-1。
如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图:
下列有关判断正确的是( )
A.ΔH=-285.91 kJ·mol-1
B.E1为反应2NO(g)+CO(g)=N2O(g)+CO2(g)的活化能
C.E2为使用催化剂后降低的活化能
D.使用合适的催化剂可降低反应的活化能,提高反应速率
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【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=+2H2O
C.将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.钠与水反应:2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
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