A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X

B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

C.装置甲中X作原电池正极

D.装置丙中溶液的c(H+)减小

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

A.Na＋的电子排布图：

B.Na＋的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

ⅠⅡⅢ

（1）上述装置中，不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______(填装置序号)。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。

①若M为氢氧化钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________。

②若观察到烧杯中导管产生一段水柱，则说明M溶于水_____(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。

A.2s时物质A的浓度为0.9mol/L

B.用物质D表示的反应速率为0.45mol/(L·s)

C.用物质A表示的反应速率为1.8mol/(L·s)

D.2s时物质B的浓度为1.1mol/L

A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3

B. HCOOH的电离平衡常数表达式为

C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是__(写序号)，得电子能力最强的原子是___(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___(写化学式)。

（2）元素④的离子结构示意图为__。③与⑧形成的化合物的电子式：___。

（3）①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___。

（4）请写出：

(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：___。

(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___。

(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___。

【题目】已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

A.的溶液中：

B.的溶液中，

C.反应的平衡常数为

D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小