（1）A的分子式是__。

（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。

（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

A.第 4min 时，改变的反应条件是升高温度

B.第 6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)

C.第 8min 时的平衡常数 K＝2.34

D.第 10min 到 14min 未标出 COCl2 的浓度变化曲线

A.ClCH2CH2OHB.

C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

下列说法不正确的是（ ）

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上

B.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2

D.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

A.常温下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－

B.Mg 和 Cl 形成离子键的过程:

C.电解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－

D.乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质

B. CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质

C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质

【题目】下列有关说法正确的是

A.反应室温下不能自发进行，则该反应的

B.配制硫酸亚铁溶液时，需将先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

C.溶液加蒸馏水稀释，的水解程度增大，溶液的pH减小

D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明