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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. 合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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【题目】在下列反应中,水作氧化剂的是________。
A.Cl2+H2OHCl+HClO
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
D. H2+CuOH2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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【题目】常温下,将缓慢通入水中至饱和,然后向其中滴加溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示,不考虑次氯酸分解,下列叙述正确的是
A.段,溶液中减小
B.c点对应溶液中:
C.b点对应溶液中:
D.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
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【题目】常温下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定过程中可能出现:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】常温下,将缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加的NaOH溶液.整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.c点所示溶液中:
C.向a点所示溶液中通入,溶液的酸性和漂白性均增强
D.由a点到b点的过程中,溶液中减小
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【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A.含硫物种B表示HS-
B.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系:c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
C.X,Y为曲线的两交叉点,若能知道X点处的pH,就可以计算出H2S的Ka值
D.NaHS呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是Cu2++HS-===CuS↓+H+
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【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O,相对分子质量286)来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是
A. 称取碳酸钠晶体28.6g
B. 溶解时进行加热,并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线
C. 转移时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D. 定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是__(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为__ 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为___;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是___(填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__;酸根呈三角锥结构的酸是___。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图,则e离子的电荷为__。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)。该化合物中阴离子为__,阳离子中存在的化学键类型有__;该化合物加热时首先失去的组分是__,判断理由是___。
(6)用晶体的X—射线衍射法对e的测定得到以下结果:e的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),已知该晶体的密度为9.00g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为________;e的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA,要求列式,下同)。晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥少量MgSO4固体
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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