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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下,回答下列问题:

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________

(2)对于原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:

①连接好装置后,应进行的第一步操作是_________;为保证产物的纯净,应待D__________(填现象)再加热酒精灯。

B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是_________,选择饱和NaCl溶液的理由是_____

C装置的作用是_________;若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________

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【题目】某校化学兴趣小组探究溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去

实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。

实验过程中需要配制溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______

该小组同学向5mL溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______

该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。

(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______在溶液中反应的离子方程式是______

为了安全起见,还可以在AB装置之间加一个______装置。

若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生的体积在标准状况下为672mL,向已冷却的A试管溶液中加入NaOH溶液30mL时,恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______忽略过程中溶液的体积变化

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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________

(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________

(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途________________________________________

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;

______________________________________________________

固体残留物仅为Fe2O3

(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________

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【题目】已知反应:①101kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1

②稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol1

下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量

C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol1

D.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH571.6kJ·mol1

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【题目】根据能量图,下列说法正确的是

A.A2(g)B2(g)2AB(g)是一个放热反应

B.2AB(g)A2(g)B2(g) ΔH=-(ab) kJ·mol1

C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A2(g)1 mol B2(g)的能量之和为a kJ

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+Na+Cl-

B.遇酚酞变红的溶液中:Na+K+

C.c()=1mol/L的溶液中:H+Fe2+Cl-

D.pH=1的溶液中:K+Cl-

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【题目】可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

C.电极I上发生反应:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.电极II上发生反应:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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【题目】下列方程式不正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式:Fe2Cl2 Fe32Cl

B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式:MgO2H+Mg2+H2O

C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应:CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2

D.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-H+

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【题目】WXYZMN六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

A.X的原子半径比Y的大

B.元素的非金属性:WZ

C.氧化物对应水化物的酸性MZ

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料

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【题目】1)现有如下两个反应:(ANaOH + HCl =" NaCl" + H2OBFe +H2SO4= FeSO4 + H2 ;根据两反应本质,判断能否设计成原电池A_______B_______(填不能”)

2)根据下图填空

负极为___________,该电极的方程式为__________________

正极的现象是________________________________,发生____________________反应(填写氧化还原

电子从_____经导线流向_______,溶液中H+________移动(填具体电极材料)。

若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为______L

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同步练习册答案