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【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下,回答下列问题:
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。
(2)对于原料A1C13的制取,某兴趣小组设计了如下装置:
①连接好装置后,应进行的第一步操作是_________;为保证产物的纯净,应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是_________,选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________;若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。
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【题目】某校化学兴趣小组探究与溶液的反应,所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL溶液中通入足量的,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
(查阅资料)离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______;与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见,还可以在A、B装置之间加一个______装置。
若实验中用5mL
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是________________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有______气体产生,写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途________________________________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂,仪器自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解; ②______________________________________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。
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【题目】已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=571.6kJ·mol-1
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【题目】根据能量图,下列说法正确的是
A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D.1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+、、Na+、Cl-
B.遇酚酞变红的溶液中:、Na+、、K+
C.c()=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、
D.pH=1的溶液中:、、K+、Cl-
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【题目】可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.工作过程中化学能转化为电能
B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C.电极I上发生反应:CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+
D.电极II上发生反应:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
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【题目】下列方程式不正确的是
A.FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式:Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-
B.氧化镁和盐酸反应的离子方程式:MgO+2H+=Mg2++H2O
C.甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应:CH4 +2Cl2CCl4 + 2H2
D.醋酸的电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+
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【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.X的原子半径比Y的大
B.元素的非金属性:W>Z
C.氧化物对应水化物的酸性M>Z
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
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【题目】(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑;根据两反应本质,判断能否设计成原电池A_______B_______(填“能”或“不能”)
(2)根据下图填空
①负极为___________,该电极的方程式为__________________
②正极的现象是________________________________,发生____________________反应(填写“氧化”或“还原”)
③电子从_____经导线流向_______,溶液中H+向________移动(填具体电极材料)。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为______L。
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