【题目】在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态（已知m+n＞p），则下列说法正确的是

①升温，c（B）/c（C）的比值变小

②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大

④加入催化剂，气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/m

A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

A.常温下，某溶液中由水电离出的，若，则该溶液的

B.常温下，某醋酸稀溶液，将此溶液稀释100倍后溶液的，则

C.等浓度的醋酸钠和盐酸按体积比2：1混合，则

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，会有沉淀产生

（1）在上述4种有机化合物中，属于烃的是________（填名称），其分子中的官能团是________。

（2）反应②的实验中用到Cu丝，其作用是作________剂。

（3）反应③的反应类型属于________反应，该反应的化学方程式是________。

A.溶液中A2+浓度减小

B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

【题目】关于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)及其图象的说法正确的是（ ）

A.若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋q

B.若图象为Ⅱ，则m＋n＝p＋q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂

C.若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH＜0

D.若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的ΔH＞0

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B.C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。

A. 溶液中：

B. 溶液中：

C. 配制溶液，应加少量盐酸

D. 将溶液蒸干，灼烧得