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【题目】某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是(  )

A. 操作发生的反应为非氧化还原反应

B. 操作是蒸发浓缩结晶过滤

C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

D. 在整个制备过程中,未发生置换反应

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【题目】常温下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数(分布系数δ)pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3

C. 等物质的量的NaHRNa2R溶于水,使得溶液pH恰好为4.3

D. HFKa=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,发生反应:H2R+2F2HF+R2

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【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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【题目】已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度,溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)106

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【题目】XYZW均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是(

A.原子半径:WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

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【题目】在一定条件下,可逆反应N2g)+3H2g2NH3g)达到化学平衡的标志是(  )

A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

B.单位时间内生成a mol N2同时生成3a mol H2

C.单位时间内生成a mol N2同时消耗a mol H2

D.单位时间内有1 mol N≡N键断裂同时有3 mol H—H键断裂

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【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al31%)、Fe1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:

沉淀物

AlOH3

FeOH3

FeOH2

NiOH2

pH

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列问题:

1)操作ac中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___

2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是___

3)“酸浸”时所加入的酸是___(填化学式).酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是___

4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是___

5)“调pH23”的目的是___

6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是__ ___

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【题目】下列叙述正确的是

A.某二元酸在水中的电离方程式是:;则NaHA溶液中:

B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中,为①>④=②>③

C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D.分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为

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【题目】下列说法不正确的是(

分子中既含极性键又含非极性键

②若的电子层结构相同,则原子序数:

熔点随相对分子质量的增大而升高

分子中各原子均达到稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键

分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性:,所以酸性:

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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【题目】工业上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的温度,其原因是(  )

①提高H2的转化率  ②适当提高氨的合成速率  ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K时活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②

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同步练习册答案