【题目】某无色溶液中可能含有、、、、、、、这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①试纸检验，溶液的②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液，有白色沉淀产生⑤在滤液中加入和的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是

A.肯定不存在的离子是、、、

B.肯定存在的离子是、、

C.无法确定原溶液中是否存在和

D.若步骤④改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

【题目】水煤气（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）该反应的平衡常数的表达式为_________________；升高温度，K值将________；容器中气体的平均相对分子质量将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）部分移走，平衡将________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移动

（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有________（填字母）。

A.单位体积内每消耗1 mol CO的同时生成1 mol H2

B.混合气体总物质的量保持不变

C.生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的浓度相等

（4）某温度下，将4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________。

【题目】矿盐主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质离子。下列有关说法正确的是

A.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.由矿盐生成食盐，除去最合适的试剂是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷

D.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

（1）该反应的化学方程式为___________________________。

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________。

（3）平衡时X的转化率为_____________ 。

（4）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系内压强与开始时压强之比为________________；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________（填“增大”“减小”或“相等”）。

A.向漂白粉浊液中通入过量的

B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C.向含有的溶液中加入

D.向含有的溶液中加入

已知：聚合氯化铝（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂。

（1）酸浸的目的是___________________________；实验需要的500mL3.0 mol·L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______________________。

（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是_____________________。

（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是_______、_________、_________。

（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。已知反应式为Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判断滴定终点的依据是_______________________；残渣2中铁元素的质量分数为________________。

I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；

(2)写出反应③的化学方程式：_________。

II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。

(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。

(3)反应结東后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。

(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水

b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸

d.正反应的速率与逆反应的速率相等

e.混合物中各物质的浓度不再变化

A.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.浓硫酸与铜反应：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【题目】反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )

A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度

C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强