①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为_____。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。

a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小

c．Ni的质量减小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中。

（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。

（4）该反应在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

b.A、C两点NO2的转化率：A＜C

c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反应①的ΔH1为____kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度

C.增大压强 D.降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.为了确保得到氧化铝通常向滤液中通入CO2要过量

C.残渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来

D.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3

A.AB.BC.CD.D

【题目】向NaOH溶液中缓慢通入气体，溶液中的物质的量与通入的物质的量的关系如图。下列说法错误的是

A.水的电离程度：

B.a、b两点溶液的pH满足：

C.c点溶液满足：

D.a、b、c三点溶液都满足：

A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B.储存过程中NOx被氧化

C.还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

D.通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原

A.强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

B.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

下列说法错误的是（ ）

A.①中会产生对大气有污染的气体

B.③的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O =[Ag（NH3）2] ++2H2O

C.⑤中加稀硫酸的目的是除去银粉中的锌

D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

【题目】是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

下列有关溶液的叙述正确的是

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.随增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

A.由图可以判断：若，反应的

B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲大

C.根据图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节

D.图表示用的盐酸滴定20mL溶液，pH随加入盐酸体积的变化

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1

C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变