（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。

②用36．5％（密度为1．19g·mL－1）的浓盐酸配制945mL0．2mol·L－1盐酸，需要量取的浓盐酸体积为___________________。

③若V1＝50mL，V2＝100mL，V3＝200mL，则V4＝___________。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为______________。

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

A.39gNa2O2与CO2完全反应，转移的电子数为NA

B.0.2molNO和0.1molO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA

C.84gFe完全转化为Fe3O4，失去的电子数为4NA

D.1molCu和含2molH2SO4的热浓硫酸充分反应，生成SO2分子数目为NA

【题目】时，和水蒸气的混合气体与过量的充分反应后，固体质量增加了，再将反应后剩余固体冷却后加入含有、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )

A.原混合气体的平均摩尔质量为

B.混合气体与反应过程中电子转移的物质的量为

C.溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变

A. 该溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

【题目】在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A. 图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高

B. 图表示t0时刻恒容充入He(g)

C. 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D. 图中a点v正 > v逆

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )

甲 乙

A.平衡时体积分数：甲<乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C.该反应的平衡常数表达式)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

①NaNa2O NaOH

②NH3NONO2

③NaI I2(aq) FeI3

④Fe2O3 Fe2(SO4)3 (aq) Fe2(SO4)3(s)

⑤AgNO3 [Ag(NH3)2]OH Ag(s)

A.①③B.②⑤C.②④D.④⑤

A.MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

下列叙述错误的是（ ）

A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收