A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

A.K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+

B.K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能

C.K 与 b 连接，则该装置铁电极的电极反应 2H++2e-→H2↑

D.K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为_____________

A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族

B.单质与水反应置换出氢气的能力：m＜n

C.简单离子半径：m＞q

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：m＜n

转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。

请回答：

（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是__，C的电子式为__。

（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。

①A→B反应的化学方程式是__。过量的A的水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。

②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体。当生成19.6gE时，转移电子的物质的量为__mol。

（3）若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B→C反应的化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。

回答下列问题：

（1）A的名称是___，B含有的官能团是___。

（2）①的反应类型是___，⑦的反应类型是___。

（3）C和D的结构简式分别为___、___。

（4）异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体的结构简式（写其中一个即可)___。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；

（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。

（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。

（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：

A. MOH是一种弱碱

B. 在x点，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍