A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X 口通入

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气

A.该装置中Y电极发生氧化反应

B.X电极的电极反应式为6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理论上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y极区向X极区迁移

D.当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

A.AB.BC.CD.D

A.简单阴离子的还原性：Y>W

B.简单离子半径：Z<Y

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

A. 辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）

C. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）

D. 正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA

C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

请完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClxmH2O]，发生反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClxmH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

(4)已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g) △H=+87.7kJmol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

已知：

（1）丁香酚的分子式为_______。

（ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

（6）设计用呋喃甲醛（ ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH不变