①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

（3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。

(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

查阅资料：Cu2O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

经检测，黑褐色不溶物中含有Cu2O，请解释Cu2O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。

(3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu2+、SO42-、OH—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu2(OH)2SO4）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：

i．是（Cu2(OH)2SO4）；

ii．是Cu(OH)2和（Cu2(OH)2SO4）的混合。

经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。

(4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为______极；

②电极b上发生的电极反应为______；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；

④电极c的质量变化是______g；

⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。

（1）如图是常见仪器的部分结构。

A. B. C. D.

①写出仪器名称:B_____，C______。

②使用前需检查是否漏水的仪器有______________。(填仪器标号)

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____，滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_______，且半分钟内颜色不复原。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______。（保留两位有效数字）

已知：

+R”’CHO

(1)A 的结构简式是 ___________。

(2)B与新制Cu(OH)2 反应的化学方程式是 ______________。

(3)H → I的反应类型是 _______________。

(4)试剂a 是 _______________。

(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。

(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。

①分子中含有酯基，且存在顺反异构

②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应

(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。

(8)已知 DE→F +CH3OH，E的结构简式是_______________。

【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

A.NH3的浓度不随时间变化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.体系的分子总数不再变化

D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A. B. C. D.

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

【题目】在2 L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A.升高温度.平衡常数增大

B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大

D.平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

【题目】已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N键的键能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1