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【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体,微溶于水,常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石,某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知:CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________

(3)在实验过程中,装置II中有CO2气体逸出,同时观察到有白色固体析出,请写出该反应的离子反应方程式:__________________

(4)在实验过程中,先向装置II中通入HF气体,然后再滴加Na2CO3溶液,而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体,其原因是_______________ .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体,在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________

(6)在电解制铝的工业生产中,阳极的电极反应式为_____________

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质,可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下:取8.0 g萤石加入装置I中,完全反应后,将混合液加稀释,然后加入足量的KI固体,再以淀粉为指示剂,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,当出现_________现象时,到达滴定终点,消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL,则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

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【题目】硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法中正确的是

A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

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【题目】(1)氯酸钾熔化,粒子间克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子间克服了__的作用力;碘的升华,粒子间克服了__的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是__

(2)下列六种晶体:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石,它们的熔点从低到高的顺序为__(填序号).

(3)在H2、(NH42SO4、SiC、CO2、HF中,由极性键形成的非极性分子有__,由非极性键形成的非极性分子有__,能形成分子晶体的物质是__,含有氢键的晶体的化学式是__,属于离子晶体的是__,属于原子晶体的是__,五种物质的熔点由高到低的顺序是__

(4)A,B,C,D为四种晶体,性质如下:

A.固态时能导电,能溶于盐酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水

D.固态、液态时均不导电,熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型:A.__;B.__;C.__;D.__

5)图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称:

A.__;B.__;C.__;D.__

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【题目】反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是

A. H1<0 B. H2为该反应的反应热

C. H3为氢气的燃烧热 D. H1=H3-H2

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【题目】已知反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol

则热化学方程式:CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3,则ΔH3

A.-42kJ/molB.-28kJ/molC.+42kJ/molD.+28kJ/mol

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【题目】ABCDE是原子序数依次增大的五种常见元素,其中A是原子半径最小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代,D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子;E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与A原子相同,其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题:

1ABCD四种元素中,电负性最大的是___,第一电离能最大的是___

2)化合物CA3的沸点比化合物BA4的高,其主要原因是____

3AB形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N),则M的结构式为___,丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____

4)由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体,该离子的结构式为____

5)基态E原子的核外电子排布式为____,如图是DE形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该晶体的化学式为____

6)向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3,可生成[E(CA3)4]21mol[E(CA3)4]2中含有σ键的数目约为___

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【题目】2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反应中,表示该反应的反应速率最快的是

A.v(A)0.5 mol·L1·min 1B.v(B)0.1 mol·L1·s1

C.v(C)0.8 mol·L1·min 1D.v(D)1 mol·L1·min 1

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【题目】下列说法中正确的是( )

A. 烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2

B. 氮气分子中含有1s键和2p

C. N-O键的极性比C-O键的极性大

D. NH44N-H键的键能不相同

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【题目】下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是(

A.CO2B.NH3C.H2OD.SO2

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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。

(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________

已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1

(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式____________

(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1_________P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=__________。(计算结果保留两位有效数字)

(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂,可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________

②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是________________

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