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    【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是(　　)

    A.电源B极是正极

    B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

    A.四种元素中b的金属性最强

    B.原子半径：

    C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

    D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

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    【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（ ）

    A. ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

    B. 晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

    C. 原子半径由小到大的顺序为：

    D. 热稳定性：

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    【题目】（1）某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=_________ mol·L-1。

    （2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀生成。将此混合液过滤，向滤渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，搅拌，可观察到_______________， 反应的离子方程式为______________________。

    （3）下列说法不正确的是_____________。

    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

    B．所有物质的溶解都是吸热的

    C．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，说明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

    （4）25 ℃，两种常见酸的电离常数如下表所示。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    ① 的电离常数表达式 K =_____________。

    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________。

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    【题目】常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

    A.HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3

    B.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

    C.常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-

    D.在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

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    【题目】在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是( )

    A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1

    B.在2s时体系内的压强为开始时的1.2倍

    C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.2mol

    D.平衡时，N2O4的转化率为40%

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    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

    A．电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．电解时，a电极周围首先放电的是Cl－，而不是Br－

    C．电解时，电子流动路径是：负极―→外电路―→阴极―→溶液―→阳极―→正极

    D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2

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    【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

    环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

    该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

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    【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：

    已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

    Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

    下列有关说法不正确的是

    A.步骤①中当v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)时，说明反应：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O达到平衡状态

    B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

    C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

    D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

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    【题目】t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－9

    B.X点有Ag2CrO4沉淀生成

    C.通过加热蒸发可以使溶液由Y点变到Z点

    D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点

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