【题目】在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1________，t3________，t4________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )

A．0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t4～t5

A.如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好

B.如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀

C.如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳

D.如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了不饱和烃

(1)反应①的反应物以及条件为________。

(2)由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。

(3)下列有关X的说法正确的是________。

A．该物质属于芳香烃 B．X分子中含有一个手性碳原子

C．X可发生还原反应 D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

(4)写出苯甲酸的一种含有苯环的同分异构体的结构简式_________。

(5)B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。

(6)写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。

Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 该实验中可能生成有机副产物的结构简式为____（填一种即可）。

(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是______。

(5) 已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施_____。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在_______(填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______。

(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4—和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为_____。

②充电时有机阳离子向________电极移动(填“铝”或“石墨”)。

(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

①ΔH 1_____0，ΔH 3_____0。（填“＞”或“＜”）

②N2(g)+O2(g) = 2NO(g) ΔH＝______kJ·mol-1。

(2)利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1807.98 kJ·mol-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______（填字母）。

A.

B.

C.

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4 (g)＋4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1

则CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________，1.6 g CH4还原NO2 生成N2和液态水时放出的热量为______kJ。

(4)利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极），电解过程中NO转化为硝酸的化学方程式为______。

A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好

B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2

A.装置①中，c为阳极，d为阴极

B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：______________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。

②由表中数据判断该反应的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

①X表示的物理量是_____。

②判断L1与L2的大小关系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并简述理由：____________________。