CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶体Y（CoCl3·5NH3）

向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：

(1)反应②的离子方程式是__________________________________________。

(2)反应①～③中属于氧化还原反应的是______，配合物Y的化学式为______。

（Ⅱ）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

(1)初始加入容器的甲烷的物质的量__________；

(2)平衡时CH4的体积分数__________；

(3)若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移动__________？

回答下列问题：

(1)溶液①稀释到原来的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同温度时100mL ②的溶液与10mL ①的溶液相比较，下列数值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和时所需NaOH的量 B ．电离程度

C ．水电离出的c(H＋) D． CH3COOH的物质的量

(3)用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘积　　　 D．OH-的物质的量

(4)联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10－5 ，另一种二元弱酸H2B的电离平衡常数为K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 试写出向Na2B溶液中加入过量CH3COOH溶液的化学方程式：_________________________________________。

(1)以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气(能量示意图如下)，结合相关信息写出尿素还原 NO(g)的热化学方程式是____。

(2)恒温恒容密闭容器中，下列可以证明工业合成氨气反应达到平衡的标志是_______（填序号）。

A．N2、H2 和 NH3 的浓度相等

B．1 mol 氮氮三键断裂同时 6mol N-H键断裂

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)工业上生产尿素的化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定温度和压强下，设原料气体中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下图是氨炭比(x)与 CO2平衡转化率[α(CO2)]的关系。α(CO2)随x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②图中A点处，NH3的平衡转化率为____________。

③在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反应经5 min达到平衡时n(NH3) =2mol，反应开始到平衡反应速率v(CO2)= ___________________。平衡常数 K=___________________(填计算结果)。

【题目】已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X（g）＋2Y（s）3Z（g）并达平衡。下列说法正确的是

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0．1molY，则X的物质的量将减少

D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

A. 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B. 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C. 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

【题目】已知室温时，某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述不正确的是

①该溶液的；

②升高温度，溶液的pH增大；

③此酸的电离平衡常数约为；

④加水稀释后，各离子的浓度均减小；

⑤由HA电离出的约为水电离出的的倍；

⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

A.两溶液中水电离出的c（H+）：①=②

B.两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：②＞①

C.取大小和形状完全相同的两块锌粒分别投入两种酸中，当产生相同体积的气体时所需的时间：①＞②

D.等体积的两溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积：①＞②

A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①含有大量的溶液：、、、

②的溶液中：、、、、

③加入Mg能放出的溶液中：、、、

④澄清透明溶液中：、、、

⑤中性溶液中：、、、

⑥稀硫酸中：、、、

⑦溶液中：、、、

⑧的溶液中：、、、

⑨通入大量的溶液中：、、、。

A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00