A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极

B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D.乙装置可实现将电能转化为化学能

已知A遇氯化铁溶液显紫色，请回答下列问题：

（1）B的结构简式为____________，其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。

（2）D的名称是________________；C和E生成H的反应类型为 _______________

（3）1molA与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为____________

（4）C生成D的化学方程式为________________________

（5）W是B的同系物，比B多一个碳原子， 符合下列条件的W的同分异构体有______种。

①遇氯化铁溶液显紫色

②既能发生水解反应又能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线，根据信息，以乙醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)

ⅱ.R-HCCH-R'

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

（1）Ga基态原子核外电子排布式为________________,As基态原子核外有__________个未成对电子。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是__________,Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________,GaF的熔点超过1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为__________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为__________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。

（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________。

（2）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO2气体发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。实验测得：v正=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=k逆c2(NO2)，

k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

①从0～2s该反应的平均速率v(NO2)=___________。

②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T1__________T2 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是____________________(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na＋)______2c(SO32-)＋c(HSO3-)(填“＞”“＜”或“＝”)。

②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO32-的第一步水解平衡常数＝________。

A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

A.锌是电池负极，发生还原反应

B.电子从铜电极通过电流计流向锌电极

C.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

D.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =

B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh =

C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）

D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =

A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K = 1×10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)

D.N点所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)

A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接

B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+

D.当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g