A.a点溶c(H+)为4.0×10-5mol/L

B.b点溶液中满足c(CH3COO-) +c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

C.V=20

D.滴定过程中，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(K+)=0.01mol/L

A. b极为正极，发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说正确的是（ ）

A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)

B.该条件下，该反应的平衡常数为K=

C.2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成

D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①

B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性

C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④

D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②

A.反应①为吸热反应

B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。

②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。

③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH。

请回答下列问题：

(1)装置B中试剂X的名称为___________；盛放该试剂的仪器的名称为________________。

(2)实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是______________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)装置C中的水浴温度应控制在____________________(填温度范围)；装置C中生成NaClO2的离子方程式为___________________。

(4)上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为__________________。

(1)碳、氮、氧三种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。

(2)Y3+的结构示意图为_____________，Z的价电子排布式为_______________。

(3)原子簇是由几个到几百个原子组成的相对独立的物质结构单元，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2，8，20，34，40，58……时，原子簇可稳定存在。

①Al13的化学性质与第__________族元素性质相似

②Al14达到稳定时，呈现的化合价为+2，其原因是___________________。

(4)某种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则其化学式为____________，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出计算式)。

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

【题目】(1)25℃下，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝______________，该温度下向纯水中加盐酸，使溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，则此时溶液的pH＝_______________。若25℃下，向纯水中加入NaOH固体，使溶液的pH＝13，此时溶液中c(OH－)＝___________。 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4+＋NH2－，请写出液氨的电离平衡常数表达式K =____________________________。

(2)同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很 困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知：

P4 (白磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H1 ＝－283.2 kJ·mol－1 ①

4P (红磷，s) ＋ 5O2 (g) ＝ 2P2O5 (s)； △H2 ＝－184.0kJ·mol－1 ②

由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ______(填“白磷”或“红磷”) ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式______________________________________。