(1)闭合K1打开K2，滤纸A的左端显________(填“蓝色”“红色”或“无色”)；滤纸A上发生的总化学方程式为________________；

(2)欲在铁片上镀锌，则X的电极材料为________，镀件为________(填“阴”或“阳”)极；电镀时应将K1、K2同时闭合，电极Y上发生的电极反应式为____________。

【题目】利用反应CCl4 +4NaC（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（ ）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋

【题目】已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)C(g)。回答下列问题：

(1)图1是反应A(g)+2B(g)C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的H________(填“>”“＜”或“=”)0。

②在T1温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则10 min内C的生成速率为________________。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________(填字母)。

a.升高温度 b.将C(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大

(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250°C和270°C条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是________°C。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为________。

A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D. W是所在周期中原子半径最小的元素

回答下列问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈中性，其理由是_____________，溶液中各离子浓度大小的关系是___________________。

(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3

⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。

(3)向25 mL 0.10 molL-1盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是________(填字母)。

A.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)=c(H+)>c(OH-)

C.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) D.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(4)在室温下，0.05 molL-1的NaCN溶液的pH约为________。

A. 分子中有3个手性碳原子

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

(1)下列不属于新能源的是________(填字母)。

a.煤炭 b.太阳能 c.风能 d.地热能

(2)已知：

Ⅰ.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1

Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1

①氢气的燃烧热为________kJmol-1.

②断开1 mol H-H键需要吸收的能量为________kJ。

③36 g H2O(1)完全分解生成氧气和氧气，需要吸收________kJ的能量。

(3)金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是________ (填“金刚石”或“石墨”)。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为________kJ。

（1）生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是___。

（2）加入锌粉的主要目的是___（用离子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO42-。据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

滤渣Ⅲ的成分为____。

（4）制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为___，反应的化学方程式为__（已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97）。

请回答：

（1）X 的化学式是______________。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团的名称为______________。

(2)反应⑥的类型是______________。

(3)反应④的方程式是_______________________________________。

(4)下列说法正确的是________。

A.有机物A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2SO4作用下制取CH3COOCH2CH3，该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体