（2）已知该反应中相关的化学键键能数据如图所示，则C≡O中的键能为_____kJmol﹣1；图中曲线Ⅱ表示____________（填反应条件）的能量变化。

（3）图中数字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反应中，属于放热反应的是_______ (填编号，下同)，属于吸热反应的是_______；

①物质燃烧；②炸药爆炸；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的碳；⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应；⑦铁粉与稀盐酸反应。

一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

表3 两种盐的溶解度(g/100g水)

（1）废渣粉碎的目的是_____。

（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①__；②__；③__；④洗涤，干燥。

（3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式为：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

①滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。

②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 混合气的平均分子量不再改变

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

【题目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　 H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法错误的是( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ

B.Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零

C.在其他条件不变的情况下，改变反应温度，平衡一定会发生移动

D.当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆

【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是( )

A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B.升高温度，K值增大

C.K越大，说明该反应的进行程度越大

D.该反应的K=

(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。

(3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。

(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。

乙醛溶液进行下列实验．

(1)上表中a、b应为（填字母序号）。___________________

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

(2)查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式______________。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时____________。

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是___________。

(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为_________。

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是_______________。

(6)小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是__________________基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和___________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是___________。

（2）计算BaCl2·xH2O中的x=_________（要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。