钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。

查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO72-。回答下列问题：

（1）滤渣D的化学式为________，溶液A中加入过量H2O2的离子方程式是_____________。

（2）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

（3）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

（4）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥。

（5）已知含+6价铬的污水会污染环境，某电镀厂废水中往往含有一定量的Cr2O72-，可用下列方法进行处理。(已知Cr2O72-的浓度为1.0×10-3 mol /L)

方法一：电解法——向废水（酸性）中通入直流电，在阴极上，+6价的铬变为低毒的+3价。

①写出该阴极的电极反应_____________________。

方法二：某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾（FeSO4·7H2O）处理得到磁性材料 CrFe2O4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价为+3、+2）。

②欲使1 m3该废水中的Cr2O72-完全转化为CrFe2O4 ,理论上需要加入________g绿矾 。（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）

回答下列问题：

（1）化合物I中所含官能团的名称是_____________，由CH2=CH2生成化合物Ⅰ的反应类型是__________。

（2）分别写出合成线路从化合物Ⅰ到Ⅱ、从化合物Ⅳ到Ⅴ的化学方程式_______________________________、_______________________________。

（3）化合物Ⅲ在一定条件下可生成环状化合物C3H4O2，请写出该化合物的结构简式_______________。

（4）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是_____________。

A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应

B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应

C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应

D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气

E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）与化合物V具有相同官能团的V的同分异构体有_________种（不包括化合物V本身，且不考虑立体异构）。

（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。

（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+ 的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。

（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。

【题目】Ⅰ.已知：①

②

③

试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。

Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________

A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出

B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应

C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动

D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）

②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________

③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。

（一）CO2的化学捕获：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写含碳粒子符号）。（室温下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温共电解CO/H2，既可实现CO2的减排又可高效制备合成气（CO/H2），其工作原理如图。写出电极A发生的电极反应式___。

（二）CO2的综合利用

（1）CO2与CH4经催化重整制得合成气：

反应Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氢气、一氧化碳和甲烷的标准燃烧热（25℃）如表所示

则反应I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氢制取二甲醚的反应为：反应Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密闭容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分别以铱（Ir）和铈（Ce）作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α（CO2）随反应温度的变化情况如图1。

①根据图1，下列说法不正确的是___。

A．反应Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化剂时，反应Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．状态d时，v（正）＜v（逆）

D．从状态b到d，α（CO2）先增大后减小，减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e（900K）时，α（CO2）=50%，则此时的平衡常数K=___。

③若H2和CO2的物质的量之比为n：1，900K时相应平衡体系中二甲醚的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图。_______

【题目】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.若将适量通入溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中不考虑溶液体积变化：2

B.某溶液中由水电离出的，若时，则该溶液pH一定为

C.常温下将相同体积的硫酸和一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：

SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝- 92.7 kJ/mol

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，密度为1.67g /cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）装置甲中仪器A的名称为___________，甲中活性炭的作用是________，B的作用为_________；

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为__________________________；

（3）装置丙中的试剂为____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______________________________________；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______（填序号）。

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

（5）本实验中通入SO2的体积为11.2 L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0 mL，则硫酰氯的产率为_________________（结果保留一位小数）。

A.WZ的水溶液呈中性

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.元素非金属性的顺序为Z>Y>X

D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构

A. 的σ键和π键比例为4：1

B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+

C.Na、P、Cl的电负性依次增大

D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子