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【题目】ABCD四种元素原子的核电荷数依次增大均小于,其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:

(1)写出F的电子式 ______

(2)气体H有毒,可用溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为: ______

(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为 ______ ,原因为 ______ ______ 用化学反应方程式来表示

(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为: ______

(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物可与氧气继续反应:,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入,半分钟后达到平衡,测得容器中含0.18mol,则υO2=______ mol/(L·min),若继续通入,再次达到新平衡后,的物质的量介于 ______ 之间。

(6)写出EF反应的化学反应方程式: ______

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【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标,也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度,是治理环境污染的当务之急。

I.电化学法处理SO2

硫酸工业尾气中的SO2经分离后,可用于制备硫酸,同时获得电能,装置如右图所示(电极均为惰性材料):

1M极发生的电极反应式为________________

2)若使该装置的电流强度达到20A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L(已知:1e-所带电量为1.6×10-19C)。

Ⅱ.溶液与电化学综合(钠碱循环法)处理SO2

3)钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2,该反应的离子方程式为______________

4)吸收液吸收SO2的过程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)变化关系如右图所示:

①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________

n(SO32-)n(HSO3-)=11时,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________

5)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽处理,直至得到pH>8的吸收液再循环利用,其电解示意图如下:

①写出阳极发生的电极反应式________________

②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________

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【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用COH2在一定条件下制备的反应:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO,一定条件下发生上述反应,测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υCO=______

②下列说法正确的是______

A.达到平衡时,的转化率为

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小

D.2minυ(正)(逆),2minυ(正)(逆)

(2)一定温度下,将以体积比12置于密闭容器中发生反应:

,达到平衡时的体积分数为,该反应的平衡常数______

(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:

①计算反应______

②对于可逆反应,采取以下措施可以提高产率的是______

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量,写出此燃料电池负极的电极反应式:______

(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______

①该烧碱溶液的浓度为

②该烧碱溶液的浓度为

的电离平衡常数:b

④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)

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【题目】1L浓度均为和氢氧化钠的混合溶液中缓慢加入二氧化碳,随增大,溶液中下列离子浓度对应关系正确的是 ( )

选项

溶液中离子的物质的量浓度关系

A

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(AlO2-)

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

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【题目】用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式正确及各组物质反应后,溶液的导电性比反应前增强的是(

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++Cl-=AgCl↓

B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-

C.FeBr2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.NaOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

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【题目】常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是( )

A. V40

B. c点所示溶液中:cH+ )-cOH)=2cNH3·H2O

C. NH3·H2O的电离常数K104

D. d点所示溶液中:cNH4)=2cSO42

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【题目】时,向中不断滴入,混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知:时一元酸电离平衡常数

A.a点溶液的pH大于3

B.b点溶液中离子:

C.c点表示酸溶液恰好完全反应

D.d点溶液加水稀释后的值会增大

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【题目】常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

C. 图中x表示HAY表示OH-Z表示H+

D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+

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【题目】下列说法正确的是(

A.相同条件下,测得溶液的pH大于相同物质的量浓度的溶液,说明非金属性:

B.绝热容器中,向50mL1的盐酸中加入烧碱,水的不变

C.相同温度时,分别在相同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同

D.HXHY两种弱酸且酸性,则物质的量浓度相同的NaXNaY两溶液等体积混合的溶液中有

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【题目】已知:25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.10-5该温度下0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是

A. a=10 B. HA为强酸

C. 25℃时,NH4+的水解平衡常数为×10-9 D. 当滴入氨水的体积V=20mL溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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