A.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－11.46 kJ·mol－1

C.KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

D.2KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6 kJ·mol－1

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式(或离子方程式)说明：

盐碱地产生碱性的原因：______________________________；

(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈保持平衡状态

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

写出银圈上的电极反应式：__________________。

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，

需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。

(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)

a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。

（1）化学式Mg17Al12的合金是一种新型的纳米储氢合金，其储氢原来理为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出H2。

①MgH2中氢元素的化合价为____。

②将X与足量的NaOH溶液混合可得到H2，则766gX充分反应后可得到___molH2。

（2）将铝片放在汞盐溶液中，其表面会形成铝汞合金（铝表面的氧化膜被破坏了），从溶液中取出铝并放置在空气中，铝片表面会迅速长出胡须状的“白毛”（主要成分为Al2O3），同时放出大量的热．导致迅速长出“白毛”的原因可能有：一是铝、汞及介质共同形成了微小原电池，加速了铝的氧化反应；二是___。确定前一种可能原因是否存在的简单方法是___。

（3）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，工业上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反应制备无水AlCl3，该反应的另一种产物是可燃性气体，写出该反应的化学方程式：___。

（4）聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，它是应用广泛的高效净水剂。

①PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用，原因是____。

②为检测PAFC中Al和Fe的含量，设计如图所示的流程：

试剂A是____，步骤②中发生反应的离子方程式是____。

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________；

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________

(2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)________，(b)______，(c)________。

②实验结论：___________。

③写出反应的化学方程式___________。

【题目】(1)镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为 ______ ，充电时，该电极应与电源的 ______ 填“正”或“负”极相连．

(2)氨在氧气中燃烧，生成水和氮气。已知：；，；，则氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为： ______ 。

(3)研究表明工业上合成氨反应在、的平衡常数分别为和200。

①合成氨是 ______ 反应填“放热”或“吸热”。

②合成氨选择的原因是： ______ 。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，如表中为各物质在不同时刻的浓度：

，的平均反应速率 ______。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是 ______ 填序号。

使用催化剂 降低温度 增加氢气的浓度 分离出

(4)在时，液氨中存在电离平衡，离子积常数。若一定条件下，平衡时 ，下列说法正确的是 ______ 。

在液氨中加入，液氨的离子积常数增大

此温度下液氨的离子积常数为

液氨在的电离程度比常温下纯水的大

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述正确的是 ______ 填字母。

A. 放电时负极反应为：

B. 充电时阳极反应为：

C. 放电时每转移3mol电子，正极有被氧化。

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为__________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为___________。

(1)以铁为催化剂，mol氮气和mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为mol。

①该条件下氮气的转化率是______，该温度下的化学平衡常数是______保留小数点后两位。

②在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时的总转化率为氮气的转化率减小的原因是______。

③合成氨反应：，在反应过程中只改变一个条件，正反应速率的变化如图所示：时改变的条件是______；时改变的条件是______。

(2)①是一种高能燃料，有强还原性，可通过和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式______。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则水溶液的pH等于______忽略的二级电离和的电离。

③已知298K和101kPa条件下：

则的燃烧热______。

A.该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+

B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡生成

D.该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+

A.pH升高B.酸性增强C.c(OH一)增大D.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大