【题目】在恒温条件下，将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示．下列说法正确的是

A.图中的两条曲线中，Y是表示浓度随时间的变化曲线

B.前10min内，用表示的化学反应速率为

C.在25min时，反应改变的条件是增大了的浓度

D.a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态

【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学方程式为A = 2B+C

B.4 min末A的转化率约为31%

C.4~6min时，反应停止了

D.正反应是吸热反应

A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.表示在一定温度下，向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时，溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线

D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂

【题目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是___________________．

（2）实验中冷凝水应从__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________．

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_____________．该仪器使用前需要_______________________．

（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行___________(填操作名称)精制得到正丁醚．

（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_________．

(1)已知一定条件下，反应为放热反应：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是______；

②根据下表数据，计算生成1mol时该反应放出的热量为______kJ；

③一定温度下，将3mol和1mol通入容积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，测得，则0至5min时______，达到平衡时的转化率为______。

(2)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和b用导线连接，Cu极为原电池______极填“正”或“负”，电极反应式是：______；

Al极发生______填“氧化”或“还原”反应，其电极反应式为：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”极溶液pH______填增大或减小；当负极金属溶解时，______电子通过导线。

②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？______

【题目】已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水电离出的c（H+）＞1×10-7mol/L

(1)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统Ⅰ和系统Ⅱ制氢的热化学方程式分别为______；______；制得等量所需能量较少的是系統______。

(2)与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中。

①该反应平衡后的物质的量分数为，的平衡转化率______，反应平衡常数______。

②在重复试验，平衡后的物质的量分数为，的转化率a2______a1，填“”“”或“”该反应的______0。

③测定钢铁中硫含量：将钢铁中的硫转化为，然后用一定浓度的溶液进行滴定，所用指示剂为______，滴定反应的离子方程式为______。

已知时，的电离常数，，则该温度下的水解平衡常数______。若向溶液中加入少量的，则溶液中将______填“增大”、“减小”或“不变“。

【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是(　　)

A.平衡时，X的转化率为20%

B.t ℃时，该反应的平衡常数为40

C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1