A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.U型管中溶液pH逐渐减小

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为_____________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

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①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下， 在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2，Ka2=5×10-5)

(5)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

（4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

A.阳极反应式相同

B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同

D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

A.Q1=Q2>Q3B.n2>n1>n3C.α1+α2=1D.p1>p2>p3

A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C.氨水应密闭保存放置于低温处

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是 （ ）

A.放热反应B.吸热反应C.化合反应D.可逆反应