A．电子由电极IV通过外电路流向电极I

B．装置工作过程中III电极周围出现红色

C．电极II发生还原反应

D．盐桥中Cl-向乙池移动

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

请回答下列问题：

（1）a.CH3COOH、b.H2CO3、c.HClO的酸性由强到弱的顺序为___。(填字母)

（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是___(填字母)

（3）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项中数值变大的是___(填字母)

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)

D. E. F.

（4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=___。

A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个

B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子

C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiC

D.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色

B.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成

C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)

D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

【题目】已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

（1）NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

A.NH3分子与H＋结合的过程中，N原子的杂化类型未发生改变

B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体

C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X－射线衍射实验

D.气态SO3和SO2中心原子的孤电子对数目相等

A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布

B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

C.同一原子能层越高，s电子云的半径越大

D.N、O、F电负性逐渐增大

A.己知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强

B.电子层数越多，原子半径一定越大

C.单质中不可能含有离子键

D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C. M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D. 在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜