Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出H2O分子的电子式：________。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的是________。

A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、花卉上。

(3)写出铜原子价电子层的电子排布式：_____，与铜同一周期副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________(填元素符号)。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________。

(5)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

(1)硼在元素周期表中的位置为：____________________________________；

(2)硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_____________。

(3)硼酸(H3BO3)，白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和过量的NaOH溶液反应方程式为：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如图1所示。

①硼酸晶体属于_______晶体(填“离子”、“分子”或“原子”)。

②下列关于硼酸的说法正确的是_______________(填序号)。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制

c.晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定

(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，强酸)。BF3分子立体构型为___________，BF4－的电子式____________。

(5)氨硼烷(NBH6)是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构(如图b)和乙烷相似，氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为：___________和___________。

（1）C装置的作用是___，D装置的作用是___。

（2）E装置中发生的化学反应方程式是___。

（3）F装置的作用是___。

（4）G装置中所发生反应的离子方程式是___。

A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH

C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa NaHCO3

D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH

(1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为：_____________(用元素符号表示)。

(2)氨水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：____________________。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___________(填序号)。

a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

(4)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因：_____________________。

(5)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。

①X的核外电子排布式为________________________。与同一个N3－相连的X＋有______个。

②X的高价阳离子(X2＋)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2＋与H2O之间的键型为_____。

③请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式_________________(用元素符号写结构式)。

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

A.C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子

B.1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA

C.C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60

D.C60、金刚石和石墨是同素异形体

（1）CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有机物，这些反应的有机反应类型是___。

（2）CH2=CH2能够使溴水褪色，请写出该反应的化学方程式___，将足量CH2=CH2通入少量酸性高锰酸钾溶液的反应现象是___。

（3）用苯提取碘水中碘单质所采用的分离方法是___。

（4）写出乙酸所含官能团的名称___。

（5）写出乙酸和乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的化学反应方程式___。