(1)KMnO4溶液应该用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有________________________________________________________________

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：__________________________________

(3)如何判断滴定终点 ________________________________________________________。

(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是________(填字母)。

a.装入KMnO4溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数

c.滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d.滴定过程中，振荡时将待测液洒出

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从G口加入

【题目】分别用浓度均为的和NaOH溶液，滴定溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

B.b和d点对应的溶液均显碱性

C.b点溶液中

D.段导电能力升高的原因是发生了反应

(1)图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(填字母)。

a.碳棒 b.锌板 c.铜板 d.钠块

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的________(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为__________

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_________。

③0.4molCuSO4和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用该镁燃料电池用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

(3)如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①b处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____________；(填写“变大”“变小”或“不变”)装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_______________；(填写“变大”“变小”或“不变”)

③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标况)。

【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法正确的是

A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

A. 曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系

B. a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C. 当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)

D. 当pH增大时，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小

A.溶液与溶液等体积混合：

B.某温度下，，；将的溶液滴入的KCl和的溶液，则先产生沉淀

C.溶液与溶液等体积混合：

D.在氨水中滴加盐酸，刚好完全中和时，则由水电离产生的

【题目】298K时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的

C. b点的混合溶液pH=7

D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)