下列说法错误的是

A. 油酸的分子式为C18H34O2

B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种

C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间

A.按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷

B.裂化汽油是一种良好的有机溶剂，可以用于清洗衣物油渍和萃取溴水中的卤素

C.DDT的结构简式为，分子中最多有13个碳原子共平面

D.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为___________ mL，所用硫酸溶液的体积为_______mL。

（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L－1（保留四位有效数字）。

（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。

计算该水样中Br－的物质的量浓度为_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。

Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

（6）仪器a的名称是_______。

（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。

（8）上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

【题目】对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是____。

（2）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_____、______（任意补充两个合理措施）。

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

A. n分子中所有原子都在同一个平面上

B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA

B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA

C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA

D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等

(1) Mn2＋基态核外电子排布式是________________。NO3-的空间构型为__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的杂化方式为________。

(3) HCN分子中σ键与π键的数目比为________。H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为________。

(4) 硝酸锰受热可分解生成NO2和某种锰的氧化物。该氧化物晶胞结构如右图所示。写出硝酸锰受热分解的化学方程式：__________________________。

（1）曲线Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a点时，物质的量浓度较大的是______溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是_____。

（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是___ (填编号)。

a.CH3COOH的电离常数增大

b.H+的物质的量减小

c. 保持不变

d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强

Ⅱ、25℃，两种酸的电离平衡常数如表。

（5）HA－的电离平衡常数表达式K =_______。

（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的浓度由大到小的顺序为_______。

（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是_______（填字母）。