A. 室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式_________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=_____．

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为___________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常数的数值____．

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

A.Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色

C.这是电解NaOH溶液的装置

D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

已知：

（1）丁香酚的分子式为_______。

（ 2） A 中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与_______molH2 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

（6）设计用呋喃甲醛（ ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L1 KBrO3标准溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。

（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

（7）废水中苯酚的含量为___________g·L1（苯酚摩尔质量：94 g·mol 1）。

（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。