A.c点溶液中c(Na+)∶c(CH3COO－)＝1∶1

B.a、b两点对应的醋酸的电离平衡常数：a＜b

C.a点醋酸溶液的浓度为1.0×10–3 mol·L–1

D.升高温度，d点溶液pH不变

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是___。

（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-

反应①中的还原产物为___。现取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的浓度为___mol·L－1。

A. W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙属于两性氧化物

D. 等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

下列说法正确的是（ ）

A.T1< T2，且该反应为吸热反应

B.x＝2

C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾

B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C. 装置C中的试剂为浓硫酸

D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动　②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④