①Z位于ds区，最外能层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子排布为msnmpn(m≠n)；

③M的基态原子2p能级有1个单电子；

④Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2。

用化学术语回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置______________。

(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为__________ (用对应元素的符号填写)。

(3)X、M两元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名称为_________，已知XM2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是__________________。

(4)分析下表中两种物质的键能数据(单位：kJ/mol)。

①结合数据说明QX比R2活泼的原因：________________________。

②QX与R2互为等电子体，QX的结构式为(若有配位键请用→表示)______。Fe易与QX形成配合物，化学式遵循18电子规则：中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，则此配合物化学式为_______。

一如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．

(1)超细铜粉的某制备方法如下：

中所含的化学键有 ______ ．

(2)氯化亚铜的制备过程是：向溶液中通入一定量，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀．反应的离子方程式为 ______ ．

二波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号．

(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来．______

(3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液．小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体．实验中所加的作用是 ______ ．

(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ，杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ ．

A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B.①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )

D.①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ______ 。

（2）试剂X是 ______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 ______。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ______。

（4）由溶液E到绿矾晶体（FeSO47H2O），所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗涤、干燥。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径①中反应的离子方程式 ______ ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 ______ 。

【题目】高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ，下列叙述正确的是（ ）

A.放电时正极附近溶液的碱性增强

B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 被氧化

C.放电时正极反应为：

D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

【题目】氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式为2＋5＋H＋=2Mn2+＋5＋3H2O。请完成下列问题：

(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。

(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______。

(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。

(4)①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

A.B.

C.D.

已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三） 测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_________，其核外共有______种不同能量的电子。

(2)CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

(3)1mol尿素分子[CO(NH2)2]中含有的π键与σ键的数目之比为_________；所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________。

(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为：

其中氮原子的杂化方式为________。

【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______。

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：

①b=_______kJ/mol。

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。

a．CO2为氧化剂

b．状态1到状态2形成了O-H键

c．中间产物只有()

d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。