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【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)铜为___极,导线中电子流向为___(用a、b表示)。
(2)若装置中铜电极的质量增加3.2g,则导线中转移的电子数目为___;(用若NA表示阿伏加德罗常数,“NA”表示)
(3)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是___。
A.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池,其正极反应是___。
(5)设计一个电化学装置,实现这个反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,请在下面方框内画出这个电化学装置图。___
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【题目】用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.5mol·L-1
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【题目】硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1
2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1
热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。
(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收,而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。已知电池反应为:2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑
①图1中:a为直流电源的______极(填“负”或“正”),其阴极的电极反应式为_____。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同),膜c为_________交换膜。不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。
已知:标准平衡常数 ,其中
为标准压强(1×105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压,如p(SO3)=x(SO3)p,p为平衡总压,x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。SO2和O2起始物质的量之比为2:1,反应在恒定温度和标准压强下进行,SO3的平衡产率为
,则
_______(用含
的最简式表示)。
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【题目】有机物J属于大位阻醚系列中的一种物质,在有机化工领域具有十分重要的价值.2018年我国首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A 的名称___________________.
(2)C →D的化学方程式_________________________.E →F的反应类型____
(3)H 中含有的官能团________________.J的分子式_______________.
(4)化合物X是D的同分异构体,其中能与氢氧化钠溶液反应的X有_____________种(不考虑立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为___________________________.
(5)参照题中合成路线图。涉及以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚
的合成路线:__________________。
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【题目】一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)己达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变B.气体A的质量不随时间变化而变化
C.2v正(A)=3v逆(D)D.混合气体的压强不随时间变化而变化
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )
A.放电时正极附近溶液的碱性减弱
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O
C.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被还原
D.放电时负极反应为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
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【题目】对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述,不正确的是
A. Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸钙,漂白性增强
B. ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)
C. 2NO2N2O4 ΔH<0,将装有NO2的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅
D. Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸,橙色加深
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【题目】在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是
A.所含部分元素第一电离能:C<N<O<F
B.反应③的氧化剂为对苯二酚
C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为:2CH4+O22CH3OH
D.均可以与浓溴水反应,且反应类型相同
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【题目】钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题:
(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC124H2O,其实验装置如下:
①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是装置______(填“E”或“F”)。
②装置G的作用是______;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______。
③通氮气的作用是______。
④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。
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【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A.用中和热表示氢氧化钠和醋酸的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol-1
B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C.HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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