A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由________________。

（2）在25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。

（3）95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。

（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。

(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。

(3)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（_______）。

A.c(H+) B.溶液pH C. D.CH3COOH分子数

A. 电子流动方向为：B→b→a→A

B. a、A极上均发生氧化反应

C. 离子交换膜为阳离子交换膜

D. B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

下列叙述错误的是（ ）

A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同

A.12g C60中含有6NA个电子

B.1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

C.46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

D.60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化

B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C.在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

D.碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

下列说法正确的是

A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2O

B．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

A.溶液中粒子的数目减小

B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.溶液中不变

【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （ ）

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.放电时电池内部Li+向负极移动.

C.充电过程中，电池负极材料的质量减少

D.充电时，电池阴极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4